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na2co3和nahco3谁的ph值打

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hcl和哪个先反应 , 将10.0gNa2CO3和10.0gNaHCO3溶于水制成250ml缓冲溶液,求pH值。已知碳酸pKa1=6.35,pKa2=10.33. , 将适量的Na2CO3和NaHCO3溶液相混合后形成的溶液具有缓冲作用将适量的Na2CO3和NaHCO3溶液相混合后形成的溶液具有缓冲作用 判断这句话是否 及解释 谢谢! , 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是(  )A.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应,NaHCO3消耗盐酸体积多C.等质量的Na...

na2co3与nahco3和HCL反应: NaHCO3
因为Na2CO3的反应实质是
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
总结起来就是
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
因为多一步所以更慢高一应该讲的

Na2Co3与NaHCo3都是怎样转换的:

【具体步骤】

通过加热。 NaHCO3加热可以变为Na2CO3:

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2

通过加入其他物质,如二氧化碳。在Na2CO3 溶液中通入CO2,Na2Co3 可转换成NaHCo3

Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3

将10.0gNa2CO3和10.0gNaHCO3溶于水制成250ml缓冲溶液,求pH值。: 混合溶液的组成为碳酸钠0.3774 mol/L,碳酸氢钠0.4762 mol/L。
用缓冲溶液的pH公式计算
pH = pka + lg([弱酸盐]/[弱酸])
= 10.33 + lg(0.3774/0.4762)
= 10.23

将适量的Na2CO3和NaHCO3溶液相混合后形成的溶液具有缓冲作用: Na2CO3和NaHCO3溶液相混合后形成的溶液具有缓冲作用

正确。
因为 HCO3-—CO32-是缓冲对

如果混合碱的组成是Na2CO3和NaHCO3,如何用氯化钡法设计实验?: (1)混合碱的组成Na2CO3和NaHCO3,甲基橙指示剂,盐酸滴定测总量!
(2)等量混合碱溶液先加足量氯化钡,酚酞指示剂,盐酸滴定测NaHCO3!

请问羧酸如何与Na2CO3以及NaHCO3反应: 就是强酸置换弱酸,和碳酸钠反应时,醋酸若与其一比一反应则生成醋酸钠和碳酸氢钠,足量的话生成二氧化碳,水,醋酸钠。和碳酸氢钠则直接为醋酸钠和二氧化碳,水

有关纯碱和小苏打的叙述正确的是(  )A.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而向Na2CO3溶液中加: A.碳酸钠和碳酸氢钠分别和Ba(OH)2反应的方程式如下:Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O+NaOH(NaHCO3不足),都生成沉淀,故A错误;
B.设碳酸钠和碳酸氢钠的质量都是1g,设碳酸氢钠消耗的盐酸的物质的量是x,
碳酸钠消耗盐酸的物质的量是y;
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
84g     1mol
1g       x
x=1g×1mol84g=184mol,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106g  2mol
1g    y
y=1g×2mol106g=153mol,
x<y,所以碳酸钠消耗的盐酸多,故B错误;
C.根据NaHCO3、NaCO3的化学式知,碳酸氢钠中含碳量多,所以等质量的纯碱、小苏打分别与足量稀H2SO4反应,小苏打产生的CO2多,故C正确;
D.NaHCO3既能与酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O,Na2CO3能与酸反应,如Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,但Na2CO3不能与氢氧化钠反应,故D错误.
故选C.

已知家庭常用的发酵粉主要成分为小苏打(NaHCO3),受热易分解为Na2CO3和两种氧化物A、B,且其中一种为植: 植物光合作用需要的气体是二氧化碳,A是气体,则A是二氧化碳;生活中常见的无色液体是水,B是无色液体,则B是水;二氧化碳能与溶液C反应生成碳酸钠,则C是氢氧化钠;碳酸钠能与溶液D反应生成二氧化碳和氯化钠,则D是盐酸;水与固体E反应生成熟石灰,则E是氧化钙;氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,则F是碳酸钙,带入框图,推断合理;
(1)A是二氧化碳,D是盐酸,F是碳酸钙,故填:CO2,HCl,CaCO3;
(2)①碳酸氢钠能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,故填:2NaHCO3  △  .

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